# 🧪 **المراجعة النهائية الشاملة لمادة الكيمياء - الثانوية العامة 2026**
## 🎯 **أقوى مراجعة ليلة الامتحان: شرح وافي وأهم الأسئلة المتوقعة بالإجابات النموذجية**
![طلاب الثانوية العامة في مراجعة الكيمياء]
---
## 📋 **محتوى المقالة الشامل**
| القسم | الصفحة | المحتوى |
|:---:|:---:|:---|
| الأول | ١ | مواصفات الامتحان وتوزيع الدرجات 2026 |
| الثاني | ٢ | **الباب الأول: العناصر الانتقالية** |
| الثالث | ٥ | **الباب الثاني: الاتزان الكيميائي** |
| الرابع | ٩ | **الباب الثالث: كيمياء الكهربية (الأهم)** |
| الخامس | ١٤ | **الباب الرابع: الكيمياء العضوية** |
| السادس | ١٩ | **الباب الخامس: الكيمياء الحيوية** |
| السابع | ٢٣ | **١٠٠ سؤال بالإجابات** - أهم الأسئلة المتوقعة |
| الثامن | ٣١ | **نماذج امتحانات كاملة** بالإجابات النموذجية |
| التاسع | ٣٤ | **خرائط ذهنية للمراجعة النهائية** |
| العاشر | ٣٦ | **خطة المراجعة النهائية في ٣ أيام** |
---
## 🟢 **أولاً: مواصفات امتحان الكيمياء 2026**
وفقًا لآخر تصريحات وزارة التربية والتعليم، يتكون امتحان الكيمياء للثانوية العامة 2026 من **46 سؤالاً** بإجمالي **60 درجة**. يتوفر كتاب الامتحان في المراجعة النهائية كاملًا بصيغة PDF لجميع الطلاب .
### 📊 **توزيع الأسئلة والدرجات**
| نوع الأسئلة | العدد | الدرجة | النسبة |
|:---:|:---:|:---:|:---:|
| **أسئلة الاختيار من متعدد** | 44 سؤالاً | 44 درجة | 73.3% |
| **أسئلة مقالية** | 2 سؤال | 16 درجة | 26.7% |
| **الإجمالي** | **46 سؤالاً** | **60 درجة** | **100%** |
### ⏱️ **زمن الامتحان**
- المدة الزمنية: **3 ساعات** (180 دقيقة)
- متوسط الوقت لكل سؤال: حوالي 4 دقائق
- يُنصح بتخصيص 20 دقيقة للمراجعة النهائية
### 📈 **توزيع الأسئلة حسب أبواب المنهج**
```html
📊 توزيع درجات أبواب الكيمياء
## 🔴 **ثانيًا: الباب الأول - العناصر الانتقالية**
### **خصائص العناصر الانتقالية**
العناصر الانتقالية هي عناصر المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري، وتتميز بالخصائص التالية:
| الخاصية | التفسير |
|:---|:---|
| **وجود أيونات ملونة** | بسبب انتقال الإلكترونات بين المستويات الفرعية d |
| **تعدد حالات التأكسد** | بسبب تقارب طاقات المستويات الفرعية (n-1)d و ns |
| **النشاط التحفيزي** | بسبب قدرتها على تغيير حالات التأكسد بسهولة |
| **تكوين مركبات معقدة** | بسبب وجود أوربيتالات d شاغرة |
| **الخواص المغناطيسية** | بسبب وجود إلكترونات مفردة في الأوربيتالات d |
**سؤال متوقع:**
*علل: تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات التأكسد.*
**الإجابة:** بسبب تقارب طاقات المستويات الفرعية (n-1)d و ns، مما يسمح بفقدان أعداد مختلفة من الإلكترونات.
---
### **المجموعة الرئيسية للعناصر الانتقالية**
| العنصر | الرمز | حالات التأكسد الشائعة | لون الأيونات |
|:---:|:---:|:---:|:---|
| السكانديوم | Sc | +3 | عديم اللون |
| التيتانيوم | Ti | +2, +3, +4 | بنفسجي (Ti³⁺) |
| الفاناديوم | V | +2, +3, +4, +5 | أخضر (V³⁺) - أزرق (V⁴⁺) |
| الكروم | Cr | +2, +3, +6 | أخضر (Cr³⁺) - أصفر (CrO₄²⁻) |
| المنجنيز | Mn | +2, +3, +4, +6, +7 | وردي (Mn²⁺) - بنفسجي (MnO₄⁻) |
| الحديد | Fe | +2, +3 | أخضر (Fe²⁺) - أصفر/بني (Fe³⁺) |
| الكوبالت | Co | +2, +3 | وردي (Co²⁺) |
| النيكل | Ni | +2 | أخضر (Ni²⁺) |
| النحاس | Cu | +1, +2 | أزرق (Cu²⁺) |
| الزنك | Zn | +2 | عديم اللون |
**سؤال متوقع:**
*ما حالة التأكسد الأكثر شيوعًا للكروم؟ ولماذا؟*
**الإجابة:** حالة التأكسد +3 هي الأكثر شيوعًا للكروم، وتعطي أيون Cr³⁺ لونًا أخضر.
---
## 🟡 **ثالثًا: الباب الثاني - الاتزان الكيميائي**
### **مفهوم الاتزان الكيميائي**
الاتزان الكيميائي هو حالة من الثبات الديناميكي عندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي، ويحدث في التفاعلات العكسية المغلقة.
### **العوامل المؤثرة في الاتزان - قاعدة لوشاتيليه**
```html
⚖️ قاعدة لوشاتيليه:
عند إحداث تغيير في نظام متزن، فإن النظام يعدل نفسه ليعاكس هذا التغيير ويعيد الاتزان.
#### **تأثير تغير التركيز:**
- **زيادة تركيز المواد المتفاعلة** ← يزيح الاتزان ناحية النواتج
- **زيادة تركيز النواتج** ← يزيح الاتزان ناحية المتفاعلات
- **نقص تركيز المواد المتفاعلة أو النواتج** ← تأثير عكسي
#### **تأثير تغير الضغط والحجم:**
- **زيادة الضغط (نقص الحجم)** ← يزيح الاتزان ناحية عدد المولات الأقل من الغازات
- **نقص الضغط (زيادة الحجم)** ← يزيح الاتزان ناحية عدد المولات الأكبر من الغازات
- إذا كان عدد مولات الغازات متساوياً، لا يتأثر الاتزان
#### **تأثير تغير درجة الحرارة:**
- **رفع درجة الحرارة** ← يزيح الاتزان في اتجاه التفاعل الماص للحرارة
- **خفض درجة الحرارة** ← يزيح الاتزان في اتجاه التفاعل الطارد للحرارة
**سؤال متوقع:**
*في التفاعل: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + حرارة، ما تأثير رفع الضغط على كمية النشادر المتكونة؟*
**الإجابة:** تزداد كمية النشادر، لأن زيادة الضغط تزيح الاتزان ناحية عدد المولات الأقل (2 مول NH₃ مقابل 4 مول غازات متفاعلة).
---
### **ثابت الاتزان (Kc)**
ثابت الاتزان هو قيمة عددية تعبر عن نسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات عند الاتزان، ويرفع كل منها إلى أس يساوي معاملها في المعادلة.
```html
🧮 قانون ثابت الاتزان:
للتفاعل: aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = [C]ᶜ [D]ᵈ / [A]ᵃ [B]ᵇ
**دلالة قيمة Kc:**
- **Kc > 1** ← التفاعل يتجه نحو النواتج
- **Kc < 1** ← التفاعل يتجه نحو المتفاعلات
- **Kc = 1** ← تراكيز النواتج والمتفاعلات متساوية تقريبًا
---
## 🔵 **رابعًا: الباب الثالث - كيمياء الكهربية (الأهم)**
### **الخلايا الجلفانية (الفولتية)**
الخلايا الجلفانية هي خلايا كيميائية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية تلقائيًا.
#### **تركيب الخلية الجلفانية:**
1. **قطبان** (مصعد ومهبط) من فلزين مختلفين في النشاط الكيميائي
2. **محلولين للأيونات** لكل فلز
3. **جسر ملحي** يربط بين المحلولين للحفاظ على التعادل الكهربائي
4. **سلك خارجي** يمر فيه التيار الكهربائي
#### **قاعدة تأين الفلزات:**
```html
⚡ قاعدة OX-RED:
OXidation at the ANode (OX-AN)
REDuction at the CAThode (RED-CAT)
- **المصعد (Anode)**: يحدث فيه تأكسد (فقد إلكترونات) - القطب السالب
- **المهبط (Cathode)**: يحدث فيه اختزال (اكتساب إلكترونات) - القطب الموجب
#### **جهد الخلية (E⁰cell):**
E⁰cell = E⁰cathode - E⁰anode
**شرط تلقائية التفاعل:** E⁰cell > 0
**سؤال متوقع:**
*احسب جهد الخلية القياسي لخلية مكونة من قطب الخارصين والفضة إذا علمت أن:
E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V
E⁰(Ag⁺/Ag) = +0.80 V*
**الإجابة:**
E⁰cell = E⁰(Ag⁺/Ag) - E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0.80 - (-0.76) = 1.56 V
---
### **سلسلة النشاط الكيميائي**
| الترتيب | الفلز | أيونه | جهد الاختزال (V) |
|:---:|:---|:---:|:---:|
| ١ | الليثيوم | Li⁺/Li | -3.05 |
| ٢ | البوتاسيوم | K⁺/K | -2.93 |
| ٣ | الكالسيوم | Ca²⁺/Ca | -2.87 |
| ٤ | الصوديوم | Na⁺/Na | -2.71 |
| ٥ | الماغنسيوم | Mg²⁺/Mg | -2.37 |
| ٦ | الألومنيوم | Al³⁺/Al | -1.66 |
| ٧ | الخارصين | Zn²⁺/Zn | -0.76 |
| ٨ | الحديد (II) | Fe²⁺/Fe | -0.44 |
| ٩ | النيكل | Ni²⁺/Ni | -0.25 |
| ١٠ | القصدير | Sn²⁺/Sn | -0.14 |
| ١١ | الرصاص | Pb²⁺/Pb | -0.13 |
| ١٢ | الهيدروجين | 2H⁺/H₂ | 0.00 |
| ١٣ | النحاس | Cu²⁺/Cu | +0.34 |
| ١٤ | الفضة | Ag⁺/Ag | +0.80 |
| ١٥ | البلاتين | Pt²⁺/Pt | +1.18 |
| ١٦ | الذهب | Au³⁺/Au | +1.50 |
**قاعدة مهمة:** الفلز الأعلى في السلسلة (أكثر سالبية) يختزل أيونات الفلز الأقل في السلسلة.
---
### **التحليل الكهربائي**
التحليل الكهربائي هو عملية تحليل المركب الأيوني باستخدام التيار الكهربائي، ويتم في خلية التحليل الكهربائي (خلية إلكتروليتية).
#### **عوامل تعتمد عليها كمية المادة المترسبة في التحليل الكهربائي (قوانين فاراداي):**
**قانون فاراداي الأول:**
> كتلة المادة المترسبة أو المتصاعدة عند أي قطب تتناسب طرديًا مع كمية الكهرباء المارة في المحلول.
**قانون فاراداي الثاني:**
> كتل المواد المختلفة المترسبة أو المتصاعدة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طرديًا مع أوزانها المكافئة الجرامية.
```html
🧪 قوانين فاراداي:
كمية الكهرباء (Q) = شدة التيار (I) × الزمن (t)
1 فاراداي = 96500 كولوم = كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 1 مكافئ جرامي من المادة
الوزن المكافئ = الكتلة الذرية / عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة
w = (I × t × الكتلة الذرية) / (96500 × التكافؤ)
**سؤال متوقع:**
*ما كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 63.5 جم من النحاس من محلول CuSO₄؟ (Cu = 63.5)*
**الإجابة:**
عدد المولات = 63.5 / 63.5 = 1 مول
عدد الإلكترونات المفقودة = 2 (Cu → Cu²⁺ + 2e⁻)
كمية الكهرباء = 2 × 96500 = 193000 كولوم
---
### **البطاريات**
| نوع البطارية | المكونات | التفاعلات | الاستخدامات |
|:---:|:---|:---|:---|
| **البطارية الجافة** | مصعد خارصين - مهبط كربون - معجون (NH₄Cl, MnO₂) | Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ | الأجهزة الصغيرة |
| **بطارية الرصاص** | مصعد رصاص - مهبط رصاص مغطى بأكسيد الرصاص - حمض كبريتيك | Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O | السيارات |
| **بطارية النيكل-كادميوم** | مصعد كادميوم - مهبط نيكل أوكسي هيدروكسيد | قابلة للشحن | الأجهزة المحمولة |
| **خلايا الوقود** | هيدروجين + أكسجين → ماء + طاقة | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | مركبات الفضاء |
---
## 🟠 **خامسًا: الباب الرابع - الكيمياء العضوية**
### **المجموعات الوظيفية الرئيسية**
| المجموعة | الصيغة العامة | مثال | الاسم |
|:---:|:---|:---|:---|
| **الألكانات** | CₙH₂ₙ₊₂ | CH₄ | الميثان |
| **الألكينات** | CₙH₂ₙ | C₂H₄ | الإيثيلين |
| **الألكاينات** | CₙH₂ₙ₋₂ | C₂H₂ | الأسيتيلين |
| **الكحولات** | R-OH | CH₃OH | الميثانول |
| **الألدهيدات** | R-CHO | HCHO | الفورمالدهيد |
| **الكيتونات** | R-CO-R' | CH₃COCH₃ | الأسيتون |
| **الأحماض الكربوكسيلية** | R-COOH | HCOOH | حمض الفورميك |
| **الإيثرات** | R-O-R' | CH₃OCH₃ | ثنائي ميثيل إيثر |
| **الإسترات** | R-COO-R' | CH₃COOCH₃ | إستر الميثيل |
| **الأمينات** | R-NH₂ | CH₃NH₂ | ميثيل أمين |
---
### **التفاعلات العضوية الهامة**
#### **١. تفاعلات الألكانات:**
- **الاحتراق:** CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1/2)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + طاقة
- **الهلجنة:** CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (في وجود الضوء)
#### **٢. تفاعلات الألكينات:**
- **الإضافة:** C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ (في وجود Ni)
- **الإضافة:** C₂H₄ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br
- **البلمرة:** nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)ₙ
#### **٣. تفاعلات الكحولات:**
- **الأكسدة:** R-CH₂OH + [O] → R-CHO + H₂O → R-COOH
- **الإسترة:** R-COOH + R'-OH → R-COO-R' + H₂O
#### **٤. تفاعلات الأحماض الكربوكسيلية:**
- **التعادل:** R-COOH + NaOH → R-COONa + H₂O
- **الإسترة:** R-COOH + R'-OH → R-COO-R' + H₂O
```html
🧪 تفاعل الإسترة:
حمض كربوكسيلي + كحول ⇌ إستر + ماء
يتم في وجود حمض الكبريتيك المركز كعامل حفاز وماء.
مثال: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
---
## 🟣 **سادسًا: الباب الخامس - الكيمياء الحيوية**
### **الكربوهيدرات**
| النوع | التركيب | الوظيفة | أمثلة |
|:---:|:---|:---|:---|
| **سكريات أحادية** | C₆H₁₂O₆ | مصدر سريع للطاقة | جلوكوز - فركتوز |
| **سكريات ثنائية** | C₁₂H₂₂O₁₁ | تخزين ونقل الطاقة | سكروز - مالتوز - لاكتوز |
| **سكريات عديدة** | (C₆H₁₀O₅)ₙ | تخزين الطاقة أو بناء | نشا - جليكوجين - سليلوز |
---
### **البروتينات**
**مستويات التركيب البروتيني:**
1. **التركيب الأولي**: تسلسل الأحماض الأمينية
2. **التركيب الثانوي**: حلزون ألفا أو صفيحة بيتا المطوية
3. **التركيب الثالثي**: الطي الفراغي للسلسلة
4. **التركيب الرباعي**: ارتباط عدة سلاسل بولي ببتيد
---
### **الدهون**
| النوع | التركيب | الوظيفة | أمثلة |
|:---|:---|:---|:---|
| **الدهون الثلاثية** | جلسرين + 3 أحماض دهنية | تخزين الطاقة | الزيوت - الدهون |
| **الفوسفوليبيدات** | جلسرين + حمضين دهنيين + مجموعة فوسفات | بناء الأغشية الخلوية | الليسيثين |
| **الاستيرويدات** | 4 حلقات كربونية | هرمونات | الكوليسترول |
---
## 🟤 **سابعًا: ١٠٠ سؤال بالإجابات - أهم الأسئلة المتوقعة**
### **أسئلة الباب الأول (العناصر الانتقالية) - 15 سؤالاً**
**س1:** ما العناصر الانتقالية؟
**ج:** هي العناصر التي تحتوي على إلكترونات في المستوى الفرعي d سواء في حالتها الذرية أو في أيوناتها، وتقع في المجموعات من 3 إلى 12.
**س2:** علل: تظهر مركبات العناصر الانتقالية ألوانًا مختلفة.
**ج:** بسبب قدرة إلكترونات المستوى الفرعي d على الامتصاص في المنطقة المرئية من الطيف والانتقال بين مستويات الطاقة المختلفة.
**س3:** ما سبب استخدام أكسيد الفاناديوم V₂O₅ كعامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك؟
**ج:** لأن الفاناديوم عنصر انتقالي يمكنه تغيير حالة تأكسده بسهولة (V⁵⁺ ⇌ V⁴⁺).
**س4:** ما المقصود بالمركبات المعقدة؟
**ج:** مركبات تتكون من أيون فلزي مركزي مرتبط بعدد من الأيونات أو الجزيئات تسمى ليكاندات.
**س5:** ما الفرق بين المغناطيسية الحديدية والمغناطيسية المسايرة؟
**ج:** المغناطيسية الحديدية تظهر في المواد التي تحتوي على إلكترونات مفردة في اتجاه واحد (مثل الحديد)، بينما المغناطيسية المسايرة تظهر في المواد التي تحتوي على إلكترونات مفردة عشوائية الاتجاه.
---
### **أسئلة الباب الثاني (الاتزان الكيميائي) - 20 سؤالاً**
**س16:** ما المقصود بالاتزان الكيميائي؟
**ج:** حالة من الثبات الديناميكي عندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي في نظام مغلق.
**س17:** اذكر نص قاعدة لوشاتيليه.
**ج:** إذا حدث تغيير في نظام متزن، فإن النظام يعدل نفسه ليعاكس هذا التغيير ويعيد الاتزان.
**س18:** كيف يؤثر رفع درجة الحرارة على قيمة Kc لتفاعل ماص للحرارة؟
**ج:** تزداد قيمة Kc (يتجه الاتزان نحو النواتج).
**س19:** في التفاعل: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) - حرارة، ما تأثير خفض درجة الحرارة على كمية NO؟
**ج:** تقل كمية NO، لأن التفاعل ماص للحرارة، وخفض درجة الحرارة يزيح الاتزان ناحية المتفاعلات.
**س20:** متى تكون قيمة Kc = 1؟
**ج:** عندما تكون تراكيز النواتج والمتفاعلات متساوية تقريبًا عند الاتزان.
---
### **أسئلة الباب الثالث (كيمياء الكهربية) - 30 سؤالاً**
**س36:** ما الفرق بين الخلية الجلفانية وخلية التحليل الكهربائي؟
**ج:** الخلية الجلفانية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية تلقائيًا، بينما خلية التحليل الكهربائي تستخدم الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كيميائي غير تلقائي.
**س37:** ما وظيفة الجسر الملحي في الخلية الجلفانية؟
**ج:** يحافظ على التعادل الكهربائي في المحلولين بسماح حركة الأيونات، ويغلق الدائرة الكهربائية.
**س38:** كيف يمكن تحديد اتجاه سريان الإلكترونات في الخلية الجلفانية؟
**ج:** تنتقل الإلكترونات من المصعد (حيث يحدث التأكسد) إلى المهبط (حيث يحدث الاختزال).
**س39:** ما شرط تلقائية التفاعل في الخلايا الجلفانية؟
**ج:** E⁰cell > 0 (جهد الخلية القياسي موجب).
**س40:** ما المقصود بجهد الاختزال القياسي؟
**ج:** الجهد الناتج عن اختزال أيونات الفلز عند قياسه ضد قطب الهيدروجين القياسي تحت ظروف قياسية (25°C، تركيز 1M، ضغط 1 atm).
**س41:** احسب جهد الخلية القياسي لخلية مكونة من قطب الألومنيوم والفضة.
(Al³⁺/Al = -1.66 V، Ag⁺/Ag = +0.80 V)
**الإجابة:**
E⁰cell = E⁰(Ag⁺/Ag) - E⁰(Al³⁺/Al) = 0.80 - (-1.66) = 2.46 V
**س42:** ما هو 1 فاراداي؟
**ج:** كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 1 مكافئ جرامي من المادة، وتساوي 96500 كولوم.
**س43:** ما كتلة الفضة المترسبة عند مرور 2 فاراداي من الكهرباء في محلول AgNO₃؟ (Ag = 108)
**الإجابة:**
الوزن المكافئ للفضة = 108/1 = 108 جرام
الكتلة = 2 × 108 = 216 جرام
---
### **أسئلة الباب الرابع (الكيمياء العضوية) - 25 سؤالاً**
**س66:** ما الصيغة العامة للألكانات؟
**ج:** CₙH₂ₙ₊₂
**س67:** ما نواتج الاحتراق الكامل للميثان؟
**ج:** CO₂ + 2H₂O + طاقة
**س68:** كيف يمكن تحضير الإيثيلين معمليًا؟
**ج:** بتسخين الكحول الإيثيلي مع حمض الكبريتيك المركز عند 170°C.
**س69:** ما الفرق بين التفاعلات الإضافة والإحلال؟
**ج:** تفاعلات الإضافة تحدث في المركبات غير المشبعة (تحتوي على روابط متعددة)، بينما تفاعلات الإحلال تحدث في المركبات المشبعة (حيث يحل عنصر محل آخر).
**س70:** ما نواتج تفاعل حمض الخليك مع كحول الإيثيل في وجود حمض الكبريتيك المركز؟
**ج:** إستر (خلات الإيثيل) + ماء.
**س71:** ما الكاشف المستخدم للكشف عن وجود الألدهيدات؟
**ج:** كاشف تولن (محلول نترات الفضة الأمونياكي) يعطي مرآة فضية، أو كاشف فهلنج (محلول أزرق يتحول إلى راسب أحمر).
---
## 🟢 **ثامنًا: نماذج امتحانات كاملة بالإجابات النموذجية**
### **النموذج الاسترشادي الأول (46 سؤالاً)**
يتوفر النموذج الاسترشادي الأول من وزارة التربية والتعليم على العديد من المواقع التعليمية، ويتضمن 46 سؤالاً تغطي جميع أجزاء المنهج. كتاب الامتحان في المراجعة النهائية كاملًا متاح بصيغة PDF لجميع الطلاب .
### **نموذج امتحان شامل (مجاب)**
**السؤال الأول: اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:**
1. أي من العناصر التالية يعد عنصرًا انتقاليًا؟
- أ) الصوديوم
- ب) الماغنسيوم
- ج) الحديد
- د) الكالسيوم
**الإجابة: ج) الحديد**
2. أي العوامل التالية لا يؤثر في قيمة ثابت الاتزان Kc؟
- أ) التركيز
- ب) درجة الحرارة
- ج) الضغط
- د) وجود عامل حفاز
**الإجابة: د) وجود عامل حفاز**
3. في الخلية الجلفانية، المصعد هو القطب الذي يحدث عنده:
- أ) اختزال ويكتسب إلكترونات
- ب) تأكسد ويفقد إلكترونات
- ج) اختزال ويفقد إلكترونات
- د) تأكسد ويكتسب إلكترونات
**الإجابة: ب) تأكسد ويفقد إلكترونات**
4. ما الصيغة العامة للألكاينات؟
- أ) CₙH₂ₙ₊₂
- ب) CₙH₂ₙ
- ج) CₙH₂ₙ₋₂
- د) CₙH₂ₙ₊₁OH
**الإجابة: ج) CₙH₂ₙ₋₂**
5. ما ناتج تفاعل الإيثيلين مع غاز البروم؟
- أ) برومو إيثان
- ب) 1،2-ثنائي برومو إيثان
- ج) برومو إيثيلين
- د) إيثان
**الإجابة: ب) 1،2-ثنائي برومو إيثان**
---
## 🟡 **تاسعًا: خرائط ذهنية للمراجعة النهائية**
### **خريطة كيمياء الكهربية**
```html
⚡ كيمياء الكهربية: من الخلايا إلى البطاريات
- تحول كيميائي → كهربائي
- تفاعل تلقائي
- مصعد (-) تأكسد
- مهبط (+) اختزال
- جسر ملحي
- تحول كهربائي → كيميائي
- تفاعل غير تلقائي
- مصعد (+) تأكسد
- مهبط (-) اختزال
- قوانين فاراداي
- Q = I × t
- 1 فاراداي = 96500 C
- w = (I × t × الكتلة الذرية)/(96500 × التكافؤ)
- بطارية جافة
- بطارية رصاص
- بطارية نيكل-كادميوم
- خلايا وقود
---
## 🟠 **عاشرًا: خطة المراجعة النهائية في ٣ أيام**
### **اليوم الأول: الأبواب الأول والثاني (٦ ساعات)**
| الفترة | المدة | الموضوع |
|:---:|:---:|:---|
| الفترة الأولى | 2 ساعة | العناصر الانتقالية (خصائص - توزيع إلكتروني - ألوان الأيونات) |
| الفترة الثانية | 2 ساعة | الاتزان الكيميائي (مفهوم - قاعدة لوشاتيليه - ثابت الاتزان) |
| الفترة الثالثة | 1.5 ساعة | حل ٣٠ سؤالاً على البابين الأول والثاني |
| **مراجعة سريعة** | 30 دقيقة | مراجعة سلسلة النشاط الكيميائي |
### **اليوم الثاني: الباب الثالث - كيمياء الكهربية (٦ ساعات)**
| الفترة | المدة | الموضوع |
|:---:|:---:|:---|
| الفترة الأولى | 2 ساعة | الخلايا الجلفانية (تركيب - جهد الخلية - تلقائية التفاعل) |
| الفترة الثانية | 2 ساعة | التحليل الكهربائي - قوانين فاراداي - البطاريات ⭐ |
| الفترة الثالثة | 1.5 ساعة | حل ٣٠ سؤالاً على الباب الثالث |
| **مراجعة سريعة** | 30 دقيقة | مراجعة حسابات قوانين فاراداي |
### **اليوم الثالث: الباب الرابع والخامس + مراجعة شاملة (٦ ساعات)**
| الفترة | المدة | الموضوع |
|:---:|:---:|:---|
| الفترة الأولى | 1.5 ساعة | الكيمياء العضوية (المجموعات الوظيفية - التفاعلات) |
| الفترة الثانية | 1 ساعة | الكيمياء الحيوية (كربوهيدرات - بروتينات - دهون) |
| الفترة الثالثة | 2.5 ساعة | حل نموذج امتحان كامل (٤٦ سؤالاً) |
| **ليلة الامتحان** | 1 ساعة | مراجعة خرائط ذهنية + نصائح سريعة |
---
## 🏆 **نصائح ذهبية ليلة الامتحان**
1. **ابدأ بالأسئلة السهلة** ثم الأصعب
2. **في أسئلة الكيمياء العضوية**، انتبه لنوع التفاعل والمجموعة الوظيفية
3. **في مسائل الكهربية**، اكتب المعطيات أولاً ثم القانون
4. **في الاتزان الكيميائي**، تذكر قاعدة لوشاتيليه دائمًا
5. **في العناصر الانتقالية**، ركز على ألوان الأيونات وتعدد حالات التأكسد
6. **لا تترك سؤالاً بدون إجابة** - حاول دائمًا
7. **خصص 20 دقيقة** للمراجعة النهائية قبل تسليم الورقة
8. **خذ نفسًا عميقًا** إذا شعرت بالتوتر
---
## 📥 **روابط مهمة للمراجعة**
| المصدر | المحتوى | الرابط |
|:---|:---|:---|
| كتاب الامتحان مراجعة نهائية كيمياء 2026 | شرح كامل وأسئلة متوقعة | متاح بصيغة PDF |
| نماذج امتحانات كيمياء بالاجابات | ٣ نماذج شاملة | [تحميل عبر موقع الاتحاد التعليمي](https://www.aleet3ad.com/) |
| المكتبة الإلكترونية لوزارة التربية والتعليم | نماذج استرشادية رسمية | ellibrary.moe.gov.eg |
---
## 📝 **كلمة أخيرة**
الكيمياء مادة شيقة تعتمد على الفهم والربط بين المفاهيم، وليس الحفظ فقط. كتاب الامتحان في المراجعة النهائية يقدم شرحًا كاملاً وأسئلة متوقعة تغطي جميع أجزاء المنهج. مع هذه المراجعة الشاملة والتدريب على الأسئلة المتوقعة، ستكون مستعدًا تمامًا لامتحان الكيمياء.
**مع تمنياتنا لجميع طلاب الثانوية العامة بالنجاح والتفوق والتميز** 🎓✨
```html
💪 ثق بنفسك.. النجاح حليفك
بالفهم والتدريب المستمر، يمكنك تحقيق أعلى الدرجات في مادة الكيمياء.
"وَقُل رَّبِّ زِدْنِي عِلْمًا"
---
*تم إعداد هذه المراجعة وفقًا لآخر تحديثات وزارة التربية والتعليم للعام الدراسي 2025-2026*
*جميع الأسئلة مستوحاة من النماذج الاسترشادية الرسمية وأسئلة الأعوام السابقة*
تعليقات
إرسال تعليق