🧪 المراجعة النهائية الشاملة لمادة الكيمياء
الثانوية العامة - النظام الجديد 2026 | شرح وافي وأهم الأسئلة المتوقعة بالإجابات النموذجية
إجمالي الدرجات: 60 درجة
عدد الأسئلة: 46 سؤالاً
الزمن: 3 ساعات
5
أبواب رئيسية
12
عنصر رئيسي
15
قانون كيميائي
100
سؤال متوقع
أولاً: مواصفات امتحان الكيمياء 2026
توزيع الأسئلة والدرجات
| نوع الأسئلة | العدد | الدرجة | النسبة |
|---|---|---|---|
| أسئلة الاختيار من متعدد | 44 | 44 | 73.3% |
| أسئلة مقالية | 2 | 16 | 26.7% |
| الإجمالي | 46 | 60 | 100% |
توزيع الدرجات حسب الأبواب
| الباب | الدرجة | النسبة |
|---|---|---|
| العناصر الانتقالية | 11 | 18% |
| الاتزان الكيميائي | 12 | 20% |
| كيمياء الكهربية | 15 | 25% |
| الكيمياء العضوية | 13 | 22% |
| الكيمياء الحيوية | 9 | 15% |
ثانياً: الباب الأول - العناصر الانتقالية
خصائص العناصر الانتقالية
- وجود أيونات ملونة: بسبب انتقال الإلكترونات بين المستويات الفرعية d
- تعدد حالات التأكسد: بسبب تقارب طاقات المستويات الفرعية (n-1)d و ns
- النشاط التحفيزي: بسبب قدرتها على تغيير حالات التأكسد بسهولة
- تكوين مركبات معقدة: بسبب وجود أوربيتالات d شاغرة
- الخواص المغناطيسية: بسبب وجود إلكترونات مفردة في الأوربيتالات d
تذكر: العناصر الانتقالية هي عناصر المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري.
ألوان أيونات العناصر الانتقالية
| العنصر | الأيون | اللون |
|---|---|---|
| الكروم | Cr³⁺ | أخضر |
| المنجنيز | Mn²⁺ | وردي فاتح |
| الحديد | Fe²⁺ | أخضر |
| الحديد | Fe³⁺ | أصفر/بني |
| الكوبالت | Co²⁺ | وردي |
| النيكل | Ni²⁺ | أخضر |
| النحاس | Cu²⁺ | أزرق |
حالات التأكسد الشائعة
| العنصر | الرمز | حالات التأكسد |
|---|---|---|
| السكانديوم | Sc | +3 |
| التيتانيوم | Ti | +2, +3, +4 |
| الفاناديوم | V | +2, +3, +4, +5 |
| الكروم | Cr | +2, +3, +6 |
| المنجنيز | Mn | +2, +3, +4, +6, +7 |
| الحديد | Fe | +2, +3 |
| النحاس | Cu | +1, +2 |
ثالثاً: الباب الثاني - الاتزان الكيميائي
مفهوم الاتزان الكيميائي
الاتزان الكيميائي هو حالة من الثبات الديناميكي عندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي، ويحدث في التفاعلات العكسية المغلقة.
قاعدة لوشاتيليه: عند إحداث تغيير في نظام متزن، فإن النظام يعدل نفسه ليعاكس هذا التغيير ويعيد الاتزان.
العوامل المؤثرة في الاتزان
| العامل | التأثير |
|---|---|
| زيادة التركيز | يزيح الاتزان في اتجاه النواتج |
| زيادة الضغط | يزيح الاتزان ناحية عدد المولات الأقل من الغازات |
| رفع درجة الحرارة | يزيح الاتزان في اتجاه التفاعل الماص للحرارة |
| العامل الحفاز | لا يؤثر في الاتزان، يسرع الوصول إليه |
ثابت الاتزان (Kc)
للتفاعل: aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = [C]ᶜ [D]ᵈ / [A]ᵃ [B]ᵇ
- Kc > 1: التفاعل يتجه نحو النواتج
- Kc < 1: التفاعل يتجه نحو المتفاعلات
- Kc = 1: تراكيز النواتج والمتفاعلات متساوية
رابعاً: الباب الثالث - كيمياء الكهربية (الأهم)
الخلايا الجلفانية
التعريف: خلايا كيميائية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية تلقائيًا.
المكونات:
- قطبان (مصعد ومهبط) من فلزين مختلفين
- محلولين للأيونات لكل فلز
- جسر ملحي يربط بين المحلولين
- سلك خارجي يمر فيه التيار الكهربائي
قاعدة OX-RED: OXidation at the ANode (تأكسد في المصعد)، REDuction at the C Athode (اختزال في المهبط)
جهد الخلية
E⁰cell = E⁰cathode - E⁰anode
شرط تلقائية التفاعل: E⁰cell > 0
س: احسب جهد الخلية القياسي لخلية مكونة من قطب الخارصين والفضة.
الحل: E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V، E⁰(Ag⁺/Ag) = +0.80 V، إذن E⁰cell = 0.80 - (-0.76) = 1.56 V
سلسلة النشاط الكيميائي
| الترتيب | الفلز | جهد الاختزال (V) |
|---|---|---|
| ١ | الليثيوم | -3.05 |
| ٢ | البوتاسيوم | -2.93 |
| ٣ | الكالسيوم | -2.87 |
| ٤ | الصوديوم | -2.71 |
| ٥ | الماغنسيوم | -2.37 |
| ٦ | الألومنيوم | -1.66 |
| ٧ | الخارصين | -0.76 |
| ٨ | الحديد | -0.44 |
| ٩ | النيكل | -0.25 |
| ١٠ | النحاس | +0.34 |
| ١١ | الفضة | +0.80 |
| ١٢ | الذهب | +1.50 |
التحليل الكهربائي - قوانين فاراداي
قانون فاراداي الأول: كتلة المادة المترسبة تتناسب طرديًا مع كمية الكهرباء.
m = Z × I × t
حيث: m الكتلة، Z المكافئ الكهروكيميائي، I شدة التيار، t الزمن
حيث: m الكتلة، Z المكافئ الكهروكيميائي، I شدة التيار، t الزمن
قانون فاراداي الثاني: كتل المواد المختلفة المترسبة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع أوزانها المكافئة.
1 فاراداي = 96500 كولوم
الوزن المكافئ = الكتلة الذرية / عدد الإلكترونات
الوزن المكافئ = الكتلة الذرية / عدد الإلكترونات
خامساً: الباب الرابع - الكيمياء العضوية
المجموعات الوظيفية الرئيسية
| المجموعة | الصيغة العامة | مثال |
|---|---|---|
| الألكانات | CₙH₂ₙ₊₂ | CH₄ (الميثان) |
| الألكينات | CₙH₂ₙ | C₂H₄ (الإيثيلين) |
| الألكاينات | CₙH₂ₙ₋₂ | C₂H₂ (الأسيتيلين) |
| الكحولات | R-OH | CH₃OH (الميثانول) |
| الألدهيدات | R-CHO | HCHO (الفورمالدهيد) |
| الكيتونات | R-CO-R' | CH₃COCH₃ (الأسيتون) |
| الأحماض الكربوكسيلية | R-COOH | HCOOH (حمض الفورميك) |
| الإسترات | R-COO-R' | CH₃COOCH₃ |
التفاعلات العضوية الهامة
تفاعل الاحتراق للألكانات:
CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1/2)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O + طاقة
تفاعل الإضافة للألكينات:
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ (في وجود Ni)
تفاعل الإسترة:
R-COOH + R'-OH ⇌ R-COO-R' + H₂O
مثال: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (خلات الإيثيل)
سادساً: ٥٠ سؤالاً بالإجابات - أهم الأسئلة المتوقعة
أسئلة العناصر الانتقالية
س1: علل: تظهر مركبات العناصر الانتقالية ألوانًا مختلفة؟
الإجابة: بسبب قدرة إلكترونات المستوى الفرعي d على الامتصاص في المنطقة المرئية من الطيف والانتقال بين مستويات الطاقة المختلفة.
س2: ما سبب تعدد حالات التأكسد في العناصر الانتقالية؟
الإجابة: بسبب تقارب طاقات المستويات الفرعية (n-1)d و ns، مما يسمح بفقدان أعداد مختلفة من الإلكترونات.
س3: ما المقصود بالمركبات المعقدة؟
الإجابة: مركبات تتكون من أيون فلزي مركزي مرتبط بعدد من الأيونات أو الجزيئات تسمى ليكاندات.
أسئلة الاتزان الكيميائي
س4: ما المقصود بالاتزان الكيميائي؟
الإجابة: حالة من الثبات الديناميكي عندما تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي في نظام مغلق.
س5: اذكر نص قاعدة لوشاتيليه.
الإجابة: إذا حدث تغيير في نظام متزن، فإن النظام يعدل نفسه ليعاكس هذا التغيير ويعيد الاتزان.
س6: في التفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + حرارة، ما تأثير رفع الضغط؟
الإجابة: تزداد كمية النشادر، لأن زيادة الضغط تزيح الاتزان ناحية عدد المولات الأقل (2 مول NH₃).
تعليقات
إرسال تعليق